เฮ้ ในฐานะซัพพลายเออร์ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ฉันมักจะถูกถามเกี่ยวกับปฏิกิริยาของมันด้วยสารต่าง ๆ วันนี้ฉันจะพูดถึงปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และ Samarium (III) คลอไรด์ (SMCL₃)
ก่อนอื่นเราจะได้รับพื้นหลังเล็กน้อยเกี่ยวกับสารเคมีทั้งสองนี้ โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือที่เรียกว่าโซดากัดกร่อนเป็นฐานโลหะกัดกร่อนสูง มันเป็นของแข็งสีขาวและละลายได้ในน้ำมาก ในอุตสาหกรรมมันใช้ในกระบวนการทั้งหมดเช่นการทำกระดาษสิ่งทอและสบู่ คุณสามารถค้นหาเพิ่มเติมเกี่ยวกับสารเคมีทั่วไปอื่น ๆ เช่น [Phenol CAS 108 - 95 - 2] (/พื้นฐาน - สารเคมี/อินทรีย์ - สารเคมี/ฟีนอล - CAS - 108 - 95 - 2.HTML), [Toluene CAS 108 - 88 - 3] /พื้นฐาน - สารเคมี/อินทรีย์ - สารเคมี/สไตรีน - CAS - 100 - 42 - 5 - Factory.html) บนเว็บไซต์ของเรา
ในทางกลับกัน Samarium (III) คลอไรด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ Samarium เป็นองค์ประกอบของโลกที่หายากและรูปแบบคลอไรด์ใช้ในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ที่หลากหลายและการใช้งานทางอุตสาหกรรมบางอย่างโดยเฉพาะอย่างยิ่งในด้านการเร่งปฏิกิริยาและในการผลิตวัสดุที่ใช้ Samarium
ดังนั้นจะเกิดอะไรขึ้นเมื่อทั้งสองตอบสนอง? ปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์และซามารี่ (III) คลอไรด์เป็นปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง สมการทางเคมีทั่วไปสำหรับปฏิกิริยานี้คือ:
3naoh (aq)+smcl₃ (aq) → SM (OH) ₃ (S)+3NACL (aq)
มาแยกสิ่งนี้ทีละขั้นตอน เมื่อคุณผสมสารละลายน้ำโซเดียมไฮดรอกไซด์และซามารี่ (III) คลอไรด์โซเดียมไอออน (NA⁺) จากโซเดียมไฮดรอกไซด์และคลอไรด์ไอออน (Cl⁻) จาก Samarium (III) คลอไรด์ โซเดียมไอออนรวมกับคลอไรด์ไอออนเพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ซึ่งยังคงอยู่ในสารละลายเพราะมันละลายได้ในน้ำ
ในทางกลับกันไอออน Samarium (III) (sm³⁺) ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ไอออน (OH⁻) จากโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ Samarium (III) (SM (OH) ₃) Samarium (III) ไฮดรอกไซด์ไม่ละลายน้ำในน้ำดังนั้นจึงตกตะกอนจากสารละลายเป็นของแข็ง ของแข็งนี้ดูเหมือนผงสีขาวหรือสีขาว
ปฏิกิริยานั้นค่อนข้างตรงไปตรงมา แต่มีบางสิ่งที่ต้องจำไว้ ประการแรกปฏิกิริยาคือคายความร้อนซึ่งหมายความว่ามันจะปล่อยความร้อน ดังนั้นหากคุณทำปฏิกิริยานี้ในห้องแล็บคุณต้องระวังเพราะอุณหภูมิของการแก้ปัญหาสามารถเพิ่มขึ้นได้
นอกจากนี้อัตราการเกิดปฏิกิริยาอาจได้รับผลกระทบจากปัจจัยบางอย่าง หนึ่งในปัจจัยหลักคือความเข้มข้นของสารตั้งต้น หากคุณเพิ่มความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือซามารี่ (III) คลอไรด์ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเร็วขึ้น นี่เป็นเพราะมีอนุภาคสารตั้งต้นในสารละลายมากขึ้นดังนั้นพวกเขาจึงมีแนวโน้มที่จะชนกันและตอบสนองซึ่งกันและกัน
อุณหภูมิยังมีบทบาท อุณหภูมิที่สูงขึ้นโดยทั่วไปจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา ที่อุณหภูมิที่สูงขึ้นอนุภาคสารตั้งต้นมีพลังงานจลน์มากขึ้นดังนั้นพวกมันจึงเคลื่อนที่เร็วขึ้นและชนกันบ่อยขึ้น อย่างไรก็ตามคุณต้องระวังไม่ให้สูงเกินไปเนื่องจากอุณหภูมิที่สูงมากอาจทำให้เกิดปฏิกิริยาข้างเคียงอื่น ๆ หรือแม้แต่การสลายตัวของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์บางชนิด
ตอนนี้เรามาพูดคุยเกี่ยวกับการใช้งานจริงของปฏิกิริยานี้ หนึ่งในการใช้งานหลักคือในการทำให้บริสุทธิ์และการแยกของสะมาเรียม โดยการทำปฏิกิริยา Samarium (III) คลอไรด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ Samarium (III) ที่ไม่ละลายน้ำคุณสามารถแยก Samarium ออกจากสิ่งสกปรกที่ละลายน้ำได้อื่น ๆ ในสารละลาย หลังจากการตกตะกอนคุณสามารถกรองไฮดรอกไซด์ Samarium (III), ล้างออกเพื่อกำจัดสิ่งสกปรกที่เหลืออยู่แล้วดำเนินการต่อไปเพื่อให้ได้สารประกอบซามาเรียมบริสุทธิ์หรือซามาเรียม
ในสาขาวิทยาศาสตร์วัสดุ Samarium (III) ไฮดรอกไซด์สามารถใช้เป็นสารตั้งต้นในการทำวัสดุอื่น ๆ ของสะมาเรียม ตัวอย่างเช่นโดยการทำความร้อน Samarium (III) ไฮดรอกไซด์คุณสามารถแปลงเป็น Samarium (III) ออกไซด์ (SM₂O₃) ซึ่งมีการใช้งานในเซรามิกส์อิเล็กทรอนิกส์และเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
หากคุณอยู่ในอุตสาหกรรมที่ใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือสนใจปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับมันเราอยู่ที่นี่เพื่อช่วย ในฐานะซัพพลายเออร์โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เชื่อถือได้เราสามารถให้บริการโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีคุณภาพสูงเพื่อตอบสนองความต้องการของคุณ ไม่ว่าคุณจะทำการวิจัยเกี่ยวกับปฏิกิริยาองค์ประกอบของหายาก - Earth เช่นเดียวกับโซเดียมไฮดรอกไซด์และซามารี่ (III) คลอไรด์หรือใช้มันในกระบวนการอุตสาหกรรมขนาดใหญ่เราได้รับความคุ้มครอง หากคุณสนใจที่จะซื้อโซเดียมไฮดรอกไซด์อย่าลังเลที่จะติดต่อเราสำหรับข้อมูลเพิ่มเติมและเริ่มการอภิปรายการจัดซื้อจัดจ้าง
การอ้างอิง
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2012) เคมีอนินทรีย์ (4th ed.) เพียร์สัน
- Cotton, FA, Wilkinson, G. , Murillo, CA, & Bochmann, M. (1999) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง (6th ed.) Wiley - Interscience